Cıva bileşiklerinin reaksiyonları
Metalik cıva ve bileşikleri canlı organizmalar için oldukça toksiktir. Bu özellikle suda yüksek oranda çözünür olan bileşikler için geçerlidir. Bu eşsiz elementin kombinasyonları ile deneyler yapılırken çok dikkatli olunmalıdır (civa, oda sıcaklığında sıvı olan tek metaldir). Bir kimyagerin temel ilkelerine uygunluk? cıva bileşikleri ile birkaç deneyi güvenle yapmanıza izin verecektir.
İlk deneyde, alüminyum amalgam (bu metalin sıvı cıva içindeki bir çözeltisi) elde ediyoruz. Cıva (II) çözeltisi Hg nitrat (V) Hg (NO3)2 ve bir parça alüminyum tel (fotoğraf 1). Çözünür bir cıva tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne bir alüminyum çubuk (dikkatle temizlenmiş) yerleştirilir (fotoğraf 2). Bir süre sonra telin yüzeyinden gaz kabarcıklarının çıkışını gözlemleyebiliriz (fotoğraf 3 ve 4). Çubuğu çözeltiden çıkardıktan sonra, kilin kabarık bir kaplama ile kaplandığı ortaya çıkıyor ve ayrıca metalik cıva topları da görüyoruz (fotoğraf 5 ve 6).
Kimya - cıvayı birleştirme deneyimi
Normal koşullar altında, alüminyumun yüzeyi sıkıca oturan bir alüminyum oksit tabakası ile kaplanır.2O3metali agresif çevresel etkilerden etkili bir şekilde izole eder. Çubuğu temizleyip cıva tuzu çözeltisine daldırdıktan sonra, Hg iyonları yer değiştirir2+ daha aktif alüminyum
Çubuğun yüzeyinde biriken cıva, oksidin ona yapışmasını zorlaştıran alüminyum ile bir amalgam oluşturur. Alüminyum çok aktif bir metaldir (hidrojen açığa çıkarmak için su ile reaksiyona girer - gaz kabarcıkları görülür) ve yoğun oksit kaplaması nedeniyle yapısal bir malzeme olarak kullanımı mümkündür.
İkinci deneyde, amonyum NH iyonlarını tespit edeceğiz.4+ Nessler'in reaktifini kullanarak (Alman kimyager Julius Nessler, 1856'da analizde ilk kullanan kişiydi).
Şerbetçiotu ve cıva bileşiklerinin reaksiyonu üzerine deney
Test, cıva(II) iyodür HgI'nin çökeltilmesiyle başlar.2, potasyum iyodür KI ve cıva (II) nitrat (V) Hg (NO) çözeltilerini karıştırdıktan sonra3)2 (fotoğraf 7):
HgI'nin turuncu-kırmızı çökeltisi2 (fotoğraf 8) daha sonra formül K'nin çözünür bir kompleks bileşiğini elde etmek için fazla potasyum iyodür çözeltisi ile işlenir2HGI4 ? Nessler'in reaktifi olan potasyum tetraiyoderkürat (II) (Fotoğraf 9):
Ortaya çıkan bileşik ile amonyum iyonlarını tespit edebiliriz. Sodyum hidroksit NaOH ve amonyum klorür NH solüsyonları yine de gerekli olacaktır.4Cl (fotoğraf 10). Nessler reaktifine az miktarda amonyum tuzu çözeltisi eklendikten ve ortamı güçlü bir bazla alkalize ettikten sonra, test tüpü içeriğinde sarı-turuncu bir renk oluşumunu gözlemliyoruz. Mevcut reaksiyon şu şekilde yazılabilir:
Elde edilen cıva bileşiği karmaşık bir yapıya sahiptir:
Son derece hassas Nessler testi, suda (örn. musluk suyu) amonyum tuzları veya amonyak izlerini bile tespit etmek için kullanılır.
